【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。
（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。
（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。
（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。
【答案】（1）H-＞Li+ N＞O＞C 3d84s2 （2）sp 3:2
（3）N2H4+H2O
N2H5++OH- N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（4）四面体 OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力
（5）3Fe2++2[Fe（CN）6]3- = Fe3[Fe（CN）6]2↓ 3Cl2+4Fe2++2Br- =4Fe3++Br2+6Cl-
（6）①（，，） ③
【解析】
试题分析：结合元素周期表可知：①为H元素、②为Li元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为S元素、⑧为Fe元素、⑨为Zn元素、⑩为Br元素；
（1）离子结构相同时核电荷数越多，离子半径越小，则离子半径H-＞Li+；C、N、O三种元素中因N原子2p轨道为半充满结构第一电离能相对较大，三者第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，Mn原子序数和Fe元素相差2且和Fe元素同族，其核电荷数为28，基态外围电子排布式为3d84s2。
（2）在C元素与H元素形成的原子个数比为1:1的四原子C2H2分子中，C原子的杂化方式为sp。其分子中δ键为3，π键数目为2，两者比值为3:2。
（3）N元素的氢化物N2H4分子中含有18个电子，其为二元弱碱，水中的第一步电离的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH- ；N2H4还原H2O2发生反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。
（4）元素F和O形成OF2分子的结构与H2O分子相似，OF2的VSEPR模型为四面体，OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力，故H2O的沸点明显高于OF2。
（5）利用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验Fe2+离子时有蓝色沉淀生成，发生反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3- = Fe3[Fe（CN）6]2↓，将3molCl2通入含4molFeBr2的溶液，根据电子守恒，发生反应的总离子方程式为3Cl2+4Fe2++2Br- =4Fe3++Br2+6Cl-；
（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与相邻顶点的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞再2等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，）；
②已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为立方体晶胞对角线的，其晶胞对角线的距离为
apm，则晶胞中B和D离子的距离为pm。
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
A．冰毒的摩尔质量为149
B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应
C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
D．以上毒品均属于芳香烃
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【题目】某核素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 这种元素的相对原子质量为m+n
C. 若碳原子质量为ωg，则此原子的质量为(m+n)ωg
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
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【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
图1 图2
（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知Ⅰ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。
①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。
③原ClO2溶液的浓度为 g·L-1（用含字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）
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【题目】一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C=SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【题目】某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） 
C(g）＋D(g），
5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情
况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A. 60% B．40% C．24% D．4%
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【题目】下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
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【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为______________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为
__________________________________________________________________。
（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
___________________________________________________________________。
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