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    18．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．CO2B．H2OC．NaOHD．H2SO4

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，部分碱、盐及金属氧化物都属于离子化合物，以此解答该题．

    解答 解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．水中H和O原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，为离子化合物，故C正确；
    D．硫酸只含有共价键，为共价化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子键、共价键、化合物、单质等基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉这几个概念的内涵是解本题关键，根据物质中含有的化学键判断物质类型，难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
    a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL（气体体积均在标准状况下测定），请回答：
    （1）当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少？若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？
    （2）当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
    （2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3
    ③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13． 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）E的结构简式是．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
    （5）下列关于G的说法正确的是abd．
    a．能与溴单质反应
    b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应
    d．分子式是C9H6O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，由此可得出结论是（　　）
    A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
    B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
    C．该有机物中必含氧元素
    D．该有机物中可能不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：
    ①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．
    请回答下列问题：
    （1）计算：需要称取NaOH固体10.0g．
    （2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙．（填仪器名称）
    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
    （4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个操作只用一次）．
    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是重新配制（填编号）．
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

    Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
    请回答：
    （1）化合物E的名称为苯甲醇．
    （2）合成肉桂駿甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，G中所含的官能团有醛基、羟基（写名称）．
    （3）G→H的反应化学方程式为$→_{△}^{硫酸}$+H2O．
    （4）写出反应B-C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．
    （5）符合下列条件的I的伺分异构伊共有5 种．
    A．能发生水解反应
    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
    C．能与溴发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
    B．鉴别Na2CO3与NaHCO3固体可用加热的方法
    C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
    D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

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