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    a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A．b元素除0价外，只有一种化合价

    B．五种元素中，c元素的性质最稳定

    C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

    D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高一下6月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是（ ）

    A．甲烷与丙烷互为同系物

    B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应

    D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月高考拉练一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ______________。

    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________。

    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

    a．1 b．2 c．3 d．4

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

    (7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三5月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是

    A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性

    B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者

    C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大

    D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海洋资源的利用具有广阔前景．

    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______．

    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________．

    （2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．

    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）

    A．加金属钠，看是否有氢气放出

    B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

    C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

    D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁燃料电池具有比能量高、使用方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁­空气燃料电池、镁­海水燃料电池、镁­过氧化氢燃料电池和镁­次氯酸盐燃料电池。其中，镁­次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )

    A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

    B．镁­次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－

    C．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

    D．镁­次氯酸盐燃料电池放电过程中OH－移向正极

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    根据反应I的能量变化，计算x= ____。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。

    （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

    （4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

    ①0—5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_____________。

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

    ③6 min时，改变的外界条件为_____________。

    ④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

    （1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

    （2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

    ①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

    ②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

    （4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

    （5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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