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【题目】乐山某高中化学兴趣小组同学用西红柿(或洋葱)作为供水剂,设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应,并对产物进行检验。回答下列问题:

1A中铁与水蒸气反应的化学方程式是__

2C中碱石灰的作用是__

3D处实验现象为__

4)上述实验结束后,取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:

(Ⅰ)固体AFe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为__

(Ⅱ)试剂A__(选填字母)。

a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水

(Ⅲ)有同学认为;即使得到了现象1和现象2的实验现象,也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是__

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 干燥H2 黑色固体变为红色,管壁有水珠出现 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O b 过量的Fe粉与稀盐酸反应也会生成Fe2+

【解析】

根据铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的原理、三价铁离子与二价亚铁离子的检验方法进行分析即可。

(1)A中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)氢气还原氧化铜之前需要干燥,则C中碱石灰的作用是干燥H2

(3)D处高温条件下氢气还原氧化铜生成铜单质和水,实验现象为黑色固体变为红色,管壁有水珠出现;

(4) (Ⅰ)加入稀硫酸后四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,发生的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

(Ⅱ)根据结论说明加入试剂A为检验Fe2+的存在,Fe2+具有还原性,在有Fe3+存在的条件下进行检验,故试剂A为酸性KMnO4溶液;答案选b

(Ⅲ)由于过量的Fe粉与稀盐酸反应也会生成Fe2+,所以即使得到了现象1和现象2的实验现象,也不能确定所得固体成分为Fe3O4

练习册系列答案
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①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微热,有气体产生

下列说法正确的是( )

A.无法确定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通过焰色反应来确定

C.CO32-肯定不存在,Fe2+Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH4+SO42-Cl-Fe2+

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【题目】铜能与浓硫酸在加热条件下反应,反应方程式为:

_____Cu +____H2SO4(浓) _____CuSO4 +____SO2+_____H2O

(1)配平上述方程式,并用双线桥法分析电子转移的方向和数目___________(在答题卷上的方程式中表示);

(2)该反应中还原剂为___________,氧化产物为__________

(3)该反应中浓H2SO4体现____________性;

(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______,标况下若生成SO2的体积为11.2 L,则反应时转移的电子为_______ mol

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A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体而净水

D.在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为16

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【题目】用有机物甲可制备环己二烯(),其反应路线如图所示:

下列有关判断不正确的是

A.甲的分子式为 C6H12

B.乙与环己二烯互为同系物

C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

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【题目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示,下列说法错误的是(

A.元素甲、丁、戊的单质都是金属

B.元素乙、丙、辛都是非金属元素

C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

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【题目】根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素

元素信息

A

3周期ⅣA

B

族序数是周期数的3

C

原子序数是11

D

D3+Ne的电子数相同

1AB的元素符号分别为____CD的元素名称分别为____

2)写出BC的常见单质在加热时的反应方程式:__

3)从原子结构的角度分析,A原子与B原子的__相同,C原子与D原子的__相同。

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【题目】下列描述中正确的是

①CS2V形的极性分子

②ClO3的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4SO32的中心原子均为sp3杂化

A.①②B.②③C.③④D.①④

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①钴不是主族元素;②Cl2不能长期稳定地存在;③Mg的原子结构示意图为;④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+NH4+

A.①②③④B.仅①②④C.仅②③④D.仅①③④

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