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    已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是

    A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置

    C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布

    A

    【解析】

    试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则根据可知Ba的原子序数是56，质量数是120，中子数＝120－56＝64，则A、钡有多种同位素，则不能只根据该同位素计算钡元素的相对原子质量，A错误；B、根据质子数利用确定钡在元素周期表中的位置，B正确；C、质子数＝核电荷数＝56，C正确；D、根据核外电子数是56可以确定其核外电子排布，D正确，答案选A。

    考点：考查原子组成、元素位置、核外电子排布的有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

    A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

    B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

    C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

    D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    配制100mL一定浓度的氯化钾溶液

    B

    下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    C

    向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色

    制备Fe(OH)3胶体

    D

    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2

    研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

    A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

    B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

    C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

    D．饱和食盐水与电石反应制乙炔

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

    A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量

    C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu的数目

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活处处有化学，下列说法正确的是

    A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂

    B．福尔马林可作食品的保鲜剂

    C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

    完成下列填空：

    23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。

    a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)

    c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变

    24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    650

    2

    1

    A

    B

    t

    ①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

    ②A = 。

    ③平衡常数：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

    25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 。

    26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。

    27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。

    a．酸性：H2CO3强于H2SiO3 b．高温下SiO2与C生成Si和CO

    c．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石 > 单晶硅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是

    A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子

    B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600

    C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短

    D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；

    24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。

    25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。

    26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。

    27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    ①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

    □NaCl + □H2O □NaClO3 + □

    ②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

    28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

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