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    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
    A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
    B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
    C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
    B
    考查燃烧热的判断。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B正确，A中应该是CO2，C中应该是液态水，D中不是1mol，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)
    A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ／mol
    Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
    Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ／mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
    A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
    C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是
    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－
    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
    C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
    D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列数据
    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		H—Cl
    生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量
    		436kJ
    		243kJ
    		431kJ
    则下列热化学方程式不正确的是
    A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
    B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
    C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
    D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a      0；ΔS     0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     
    （2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                             
    ②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是              kJ
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下三个热化学方程式：
    2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
    2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
    2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
    　　对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(    )
    A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物
    B．共价化合物分子中一定含有共价键
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
    D．需加热的反应不一定是吸热反应

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