Question

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为（填化学式）．请写出该反应的化学方程式：
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4 ， 振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为 ．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为： ．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为mol．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2；2C+SiO2 Si+2CO↑
（2）Fe2+；2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
（3）5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣；2
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
【解析】解：（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2 ， 该反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：SiO2 ；2C+SiO2 Si+2CO↑；（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，则W不含Fe3+ ， 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4 ， 振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明W含有I﹣ ， 往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则W含有Fe2+ ， 故W为FeI2 ． ①W溶液中所含金属阳离子为：Fe2+ ， 所以答案是：Fe2+； ②W（FeI2）与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣ ，
所以答案是：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣；（3）①二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，反应的离子方程式为：5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣ ， 所以答案是：5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣；②由反应5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣可知5molW参加反应转移10mol电子，则1molW转移电子为2mol，所以答案是：2；（4）①二氧化氮与水的反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O．