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    【题目】某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 ( )

    A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)

    C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

    【答案】D

    【解析】分析：根据反应速率通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示解答。

    详解：某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为4mol/L÷4min＝1.0 mol/(L·min)，答案选D。

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    【题目】常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）

    A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

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    【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)

    A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

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    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

    (1)写出元素的名称：A__________。

    (2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。

    (3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。

    (4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )

    ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

    A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

    （2）B→C的反应类型是_____________________。

    （3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

    （4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

    ①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示，其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是( )

    A. t2时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

    B. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

    C. t1时平衡混合气的> t3时平衡混合气的

    D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    w

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    0.077

    主要化合价

    +1

    +6　-2

    +5　-3

    -2

    +3

    +4 -4

    已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

    （1）R在元素周期表中的位置为________________。

    （2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。

    （3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。

    （4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。

    A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染

    （2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。

    Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

    （3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间（min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0. 58

    0. 40

    0. 40

    0. 48

    0. 48

    N2

    0

    0. 21

    0.30

    0. 30

    0. 36

    0. 36

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    （4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

    请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。

    （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。

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