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    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

    A.浓H2SO4——腐蚀品B.CH4——易燃液体

    C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂

    【答案】B

    【解析】

    A、浓H2SO4具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，A不符合题意；

    B、CH4常温下是气体，属于易燃气体，B符合题意；

    C、Na和水反应是放热反应，反应也很剧烈，属于遇湿易燃物品，C不符合题意；

    D、KMnO4是一种常见的强氧化剂，属于氧化剂类危险品，D不符合题意；

    故选B。

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    【题目】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）

    A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

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    【题目】同分异构体和同系物是两个不同的概念，观察下列几种物质的化学式或结构简式，回答下列问题：

    ①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④白磷（P4） ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨CH3CH2CH2CH3 ⑩红磷

    其中，互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是_________________________；互为同系物的是_____________________________________；属于同种物质的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    （1）E的元素名称是 ________；该元素在周期表中的位置为__________

    （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）________ ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _______

    （3）写出的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________

    （4）写出与反应的离子方程式 _______________________________。

    （5）将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA

    B. 标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA

    C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA

    D. 常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

    （1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

    6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

    （3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F是除氢外原子半径最小的主族元素。

    (1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。

    (2)E元素的单质颜色_____。

    (3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。

    (4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

    (5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。

    (6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是(　　)

    A. 五星烷与乙烷互为同系物 B. 五星烷的化学式为C15H20

    C. 五星烷的分子中含有7个五元环 D. 五星烷的一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象叙述中，正确的是（ ）

    A.铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜

    B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质

    D.铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落

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