练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题．

    主族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    2 ⑤ ⑥ ⑦
    3 ② ④
    4 ① ③ ⑧
    （1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式
     
    ；
    （2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用电离能和元素符号表示）；
    （3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是
     
    （填化学式）；
    （4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为S、⑧为Br，
    （1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s24p5，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难；
    （3）离子晶体中离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，熔点越高；
    （4）金属晶体中离子半径越小、所带电荷越多，金属键越强，熔点越高．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为S、⑧为Br，
    （1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s24p5，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    （2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第一电离能N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，所带电荷K+＜Ca2+=Mg2+，故离子键强度MgO＞CaO＞K2O，离子键越强，熔点越高，故熔点：MgO＞CaO＞K2O，
    故答案为：MgO＞CaO＞K2O；
    （4）金属晶体中金属离子半径Ca2+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Ca2+=Mg2+＜Al3+，故金属键Al＞Mg＞Ca，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点Al＞Mg＞Ca，
    故答案为：离子半径减小、电荷增大，金属键增强，熔点升高．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、晶体类型与性质等，难度中等，注意理解掌握熔沸点高低比较规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
    （1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
    （2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
    （3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
    （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
    试判断：①肯定存在的物质有
     
    ；
    ②肯定不存在的物质有
     
    ；
    ③可能存在的物质有
     
    ；
    ④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）滤液C中溶质含有
     
     （写化学式）；
    （2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+
     
    ．
    （3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）分离植物油和水
     
    ；
    （2）除去粗盐中的泥沙
     
    ；
    （3）与海水晒盐原理相似的是
     
    ；
    （4）用四氯化碳碘水中提取碘
     
    ；
    （5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用系统命名法命名下列有机物
    ①
     

    ②
     

    （2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式
     
    ，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是
     

    （3）含有的官能团名称为
     
    ，按碳的骨架分类，它属于
     
    类，因虚框外的原子团异构形成的异构体有
     
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
    （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
    实验内容以及现象 结论
    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 N中不含
     
    离子
    ②
     
    		 确定M溶液中含有Na+，不含K+

    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
     
    （2）根据①、②、③中的实验回答：NO3-存在于
     
    溶液中，理由是
     
    ；Cl-存在于
     
    溶液中，是根据
     
    确定的．
    （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件各写出一个结构简式：
    （1）若该有机物只由碳、氢两元素组成，分子中有三个甲基，结构简式为
     
    ．
    （2）若该有机物为含氧衍生物，且分子中有-CH3，结构简式为
     
    ．
    （3）若该有机物分子中有-OH，无碳碳双键，结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：
    （1）
    应取浓硫酸的体积/ml 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A
     
    F
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
     

    A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B  容量瓶洗净后未经干燥处理
    C  转移过程中有少量的溶液溅出
    D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、碱性溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-
    B、无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、无色溶液中：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
    D、酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案