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    17．下列分离方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

    分析 A．泥沙不溶于水，可过滤分离；
    B．水易挥发，可蒸馏分离；
    C．酒精与水混溶；
    D．汽油不溶于水．

    解答 解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；
    B．水易挥发，且乙液化，则可蒸馏分离，故B正确；
    C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，故C错误；
    D．汽油不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断不正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
    B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
    C．萃取实验中涉及气体压强原理
    D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用惰性电极电解2L 1.0mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c（H+）为（假设体积不变）（　　）
    A．1.5 mol/LB．0.5mol/LC．0.75 mol/LD．0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（　　）
    A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．铝离子结构示意图：
    C．甲烷分子的球棍模型：D．醛基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（　　）
    A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
    B．存放液溴的试剂瓶中应加水封
    C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
    D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
    （1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    ②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
    ④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
    A．N2的转化率等于NH3的产率           B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v（N2）与v（H2）的比值不变        D．混合气体的密度不变
    （2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
    D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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