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    【题目】H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.单质硫为淡黄色固体

    B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

    C.再生过程中，硫元素被还原

    D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

    【答案】C

    【解析】

    A．单质硫为淡黄色的固体，A正确；

    B．根据图示脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，方程式为：3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O，B正确；

    C．再生过程中Fe2S3·H2O生成S，硫元素化合价升高，被氧化，C错误；

    D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积能加快反应速率，提高脱硫效率，D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内断裂nmolH—H键的同时形成2nmolH—I键

    ②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI

    ③2v正(H2)=v逆(HI)

    ④HI分子数不再改变

    ⑤混合气体颜色不再改变

    ⑥混合气体压强不再改变

    A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C. NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )

    药品

    密度/()

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    1.0492

    118

    易溶

    乙酸异戊醇

    0.8670

    142

    难溶

    A.反应方程式为CH3COOH+

    B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入

    C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种

    D.反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

    A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

    C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

    D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究溶液和溶液的反应原理。

    （实验一）将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

    (1)溶液变蓝，说明具有__________性。

    (2)查阅文献：

    反应Ⅰ： 慢

    反应Ⅱ：_____=_____+_____ 较快

    反应Ⅲ： 快

    写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。

    (3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

    (4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。

    （实验二）装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

    表盘

    时间/min

    偏转位置

    右偏至“Y”处

    指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……

    指针归零

    ①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。

    ②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。

    (5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

    A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢

    B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应

    C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。

    （实验过程）

    编号

    实验操作

    实验I

    向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象

    实验II

    按如图进行实验，对比①、②中的实验现象

    （分析与解释）

    (1)中和反应的实质是______(用离子方程式表示)。

    (2)实验I中，中和反应发生的现象是______。

    (3)实验II中，能判断中和反应发生的依据是______。

    a.反应结束消耗镁条的量②＞①

    b.镁条表面产生气泡的速率①＞②

    (4)实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

    (1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

    (2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

    (3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

    (4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

    (5)通入⑥的目的：_______________。

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