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【题目】有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

A.甲苯与硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与硝酸作用得到硝基苯

B.甲苯可以是高锰酸钾溶液退色,而甲烷不能

C.乙烯可发加成反应,而乙烷不能

D.苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不能

【答案】C

【解析】

试题分析:A.甲苯分子中,由于甲基对苯环的影响,导致苯环上的氢原子变得比较活泼,甲苯能够与硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与硝酸作用得到硝基苯,说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故A错误;B.由于苯环的影响,甲苯可以是高锰酸钾溶液退色,而甲烷不能,是由于有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故B错误;C.乙烯分子中含有碳碳双键,所以能够发生加成反应,不能说明有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故C正确;D.受苯环的影响,苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼,所以苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不能,是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故D错误故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系的表述中,正确的是( )

A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 恰好完全中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸,消耗Na0H的物质的量相同

D. pH=4的盐酸和pH=4的FeC13溶液中,水电离的c(H+)不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实能说明上述观点的是

A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.丙烯和丙炔都能使溴水褪色

C.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应,后者产生的氢气比前者多

D.苯酚可以与NaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的

A.用碳酸钡或硫酸钡做钡餐

B.药物能治疗疾病,故多吃点没关系。

C.鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大,没有任何益处。

D.为了预防、治疗疾病,家庭应自备一些常用的非处方药,以供急用。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3已知:HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液

D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有: (答两种)

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9=

同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L-1 Ba(NO32溶液的说法不正确的是(忽略水的电离)

A.1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA

B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L-1

C.500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 mol·L-1

D.1 L溶液中含有0.2 NA个NO3

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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H

D.新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯水中含有Cl2

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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol–1

A.反应中电能转化为化学能

B.反应为放热反应

C.反应使用催化剂,H3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ·mol–1

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