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    金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．
    （1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些肯定是
     
    币，绿色物质是
     
    ，形成这种物质的化学方程式为
     
    ．要除去这种物质应选用
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是
     
    币，表面一直未被氧化的原因是
     
    ．
    （3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是
     
    ，不溶解的是
     
    ，写出溶解时的化学方程式
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）铜能够与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，还可以与空气中二氧化碳反应生成绿色的碱式碳酸铜；碱式碳酸铜能够与强酸反应，可以用稀盐酸除去铜绿；
    （2）金化学性质不活泼，不会被空气中氧气氧化；
    （3）铜、银能够与稀硝酸反应，而金化学性质不活泼，不与稀硝酸反应，所以能够溶解的是铜币、银币，不溶的是金币，据此进行解答．
    解答：解：（1）铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈，所以这些肯定是铜币，绿色物质是碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；碱式碳酸铜可溶于强酸，所以将其放入稀盐酸中可以将其除去，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，
    故答案为：铜；碱式碳酸铜；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；稀盐酸；Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
    （2）金化学性质稳定，不容易被氧化，闪闪发光的黄色金属币为金币，
    故答案为：金；金不活泼，不易被氧化；
    （3）将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，铜、银能够与稀硝酸反应，所以能溶解的铜币、银币，不溶解的是金币，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，
    故答案为：铜币、银币；金币；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    点评：本题考查了常见金属的性质，试题侧重考查了金、银、铜的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见金属及其化合物的性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来．金属是当今社会最不可缺少的材料之一．下列有关金属的说法不正确的是（　　）
    A、铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原
    B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金
    C、生铁易生锈不耐蚀，但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁
    D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
    B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
    C、Fe→FeCl3→CuCl2→Cu（OH）2
    D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2 SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质
    （1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的离子方程式为：
     
    ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有
     
    色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：
     
    ，反应中的氧化剂为：
     
    （用化学式表示）；
    （2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的化学方程式是：
     
    ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：
     
    ．
    （3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：
     
    ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质，其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的化学方程式为：
     
    ，离子方程式为：
     
    ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有
     
    色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：
     
    ，反应中的氧化剂为（用化学式表示）：
     
    ；能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的化学方程式是：
     
    ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：
     
    ．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：
     
    ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

    已知：H2LiO3是种难溶于水的物质．
    （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的
     

    （2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
     

    （3）加入NaClO发生反应的离子方程式
     

    （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作
     
    ．
    （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果
     
    ． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象
     
    ．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．

    已知：Fe（OH）2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.3 9.7
    Fe3+ 1.5 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
     Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）加入A 物质的目的是
     
    ，物质A可使用下列物质中的
     
    ．（填字母，双选）
    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
     
    范围之间．
    （5）溶液B中主要溶质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    ①你认为正确的说法是
     
    ．

    ②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
     

    （2）对于问题2，同学们参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图如图1，
    ①根据图象分析，反应温度500-600℃时残留固体的成分是
     
    ．
    ②写出固体质量由43.2g变为33.6g时的化学方程式
     
    ．
    ③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
     
    灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
     
    ．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
     
    （如没有，该空不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较正确的是（　　）
    A、熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
    B、熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
    C、熔沸点：Na＞Mg＞Al
    D、熔沸点：O2＞I2＞Hg

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