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    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A1，5-二甲基-3-乙基苯
    B异戊二烯
    C     2，5-二甲基-5-庚醇
    D
    CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2    		2-甲基-3-正丙基戊烷
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；
    B、此二烯烃的碳链结构和异戊烷的碳链结构相同；
    C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；

    解答 解：A、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故在1号和3号碳原子上各有一个甲基，在5号碳原子上有一个乙基，故名称为：1，3-二甲基-5-乙基苯，故A错误；
    B、此二烯烃的碳链结构和异戊烷的碳链结构相同，故此二烯烃的习惯命名法为异戊二烯，故B正确；
    C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故为庚醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在3号和6号碳原子上各有一个甲基，-OH在3号碳原子上，故名称为：3，6-二甲基-3-庚醇，故C错误；
    D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，故名称为：2，2-二甲基-3-乙基己烷，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了苯的同系物、二烯烃、醇和烷烃的命名，难度不大，较难的是苯的同系物的命名，应加强掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA 0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2  ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种
    化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催
    化剂为（填序号）ab．    a．MnO2b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
    （5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（　　）
    A．mol/L•sB．mol•（L•min）-1C．mol/（L•min）D．mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
    A．NaIB．NaBrC．MgI2D．KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
    B．HCl的酸性比H2S的酸性强
    C．H2S能被Cl2氧化成硫单质
    D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．称取某有机物M6.1g，使其完全燃烧，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 2.7g 和 15.4g（设生成物完全被吸收）．现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构．

    方法一：用质谱仪分析得如图1．
    方法二：核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为l：1：2：2．
    方法三：利用红外光谱仪测得M分子的红外光谱如图2所示．
    请回答下列问题：
    （1）M的相对分子质量为122，分子式为C7H6O2．
    （2）M分子中含氧官能团的名称为醛基、羟基
    （3）M的结构简式为．
    （4）M分子中某种官能团的存在使它能溶于饱和Na2CO3溶液，写出相关反应的化学方程式为．
    （5）M的同分异构体中，属于不饱和脂肪醇的有机物X最多含2个碳碳叁键，属于芳香酯的有机物Y的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键④氢键  ⑤分子间作用力，下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断，其中判断正确选项的是B
    A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ①C．氯化氢气体溶于水 ②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
    （1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
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    化学键N-HN-NN≡NO-H
    E/（kJ•mol-1）390190946460
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    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出一条）．
    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
    （3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
    ①燃料电池负极的电极反应式为N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
    ②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．

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