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    某市对大气进行监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成溶液，该溶液中所含水溶性无机离子的浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H +

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    4×10－6

    6×10－6[

    2×10－5

    x

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断H+ 的浓度为 mol·L－1

    A．1×10－5 mol·L－1 B．3×10－5 mol·L－1

    C．6×10－5 mol·L－1 D．1×10－4mol·L－1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ（1）如图是NH3和O2反应生成N2和H2O的能量变化如图1，已知键能O=O为497kJ/mol，N≡N为946kJ/mol，断开1molN-H键与断开1molO-H键所需能量相差72kJ．
    （2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，则NH3和O2反应生成NO和H2O（g）的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
    Ⅱ利用催化氧反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC．
    A．保持温度不变和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸，其中通SO2的电极为负极，写出该电极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种化学实验操作名称从左到右分别是

    A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

    C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

    A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后,正反应速率逐渐增大

    C．CO的平衡转化率为80%

    D．反应前H2S物质的量为7 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

    （1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

    （2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L

    （4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
    （1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
    （2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．

    实验编号    		NaOH溶液的浓度/（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：
    （1）计算：需要称量58.5克NaCl固体
    （2）称量：用托盘天平称量所需固体．
    （3）溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．
    （4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入1000mL容量瓶中．
    （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶 中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将偏小（填偏大或偏小）
    （6）旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀
    （7）定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴
    加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    （8）摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀
    （9）装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    ①该HA溶液的pH等于2．
    ②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H+）•c（OH-）     D．c （OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD（填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）需称量Na2CO3•10H2O的质量14.3g．
    （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
    A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）560mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol/L．

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