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    1．实验室有下列试剂①浓H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④浓盐酸、③含硫、磷杂质的锌粒、③纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（　　）
    A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

    分析 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，不能用浓盐酸，易混有HCl杂质气体，可用粗锌与稀硫酸反应，以此解答该题．

    解答 解：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，不能用浓盐酸，易混有HCl杂质气体，可用粗锌与稀硫酸反应，也可加入适量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可加快反应速率，
    故选D．

    点评 本题考查气体制备的实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及影响化学反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共26.5g用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2吸收Na2O2增重10.5g，则原混合气体O2的物质的量是（　　）
    A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞YB．离子的还原性：M＞X
    C．电子层数：Y＜MD．离子半径：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对下列实验的描述正确的是（　　）
    A．图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性
    B．图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
    C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热
    D．图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）?N20（g）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将肥皂液分装在两支试管中，往第一支试管中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，往第二支试管中加入CaC12溶液，则有白色沉淀产生，有关的离子方程式为H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，
    Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组探究如下实验：常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快．
    （1）写出上述反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）出现上述现象的可能原因是：
    假设①：Cl-对与H+的反应有促进作用；
    假设②：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用．
    （3）请设计实验对上述假设别进行验证．
    验证假设①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：10-5mol•L-1．
    （4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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