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    在水溶液中既能OH-反应又能与H+反应的是离子是（　　）
    A、NH4+B、CO32-C、HCO3-D、SO42-
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能大量共存，以此来解答．
    解答：解：A．NH4+不与H+反应，故A不选；
    B．CO32-不与OH-反应，故B不选；
    C．HCO3-既能与OH-反应又能与H+反应，故C选；
    D．SO42-既不能与OH-反应又能与H+反应，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强电解质和弱电解质的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）298K、100kPa时，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，请写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    ；
    （2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ；
    （4）明矾可做净水剂是因为
    Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
    Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
    ，有关的离子方程式为
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
    ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是
    有无色气体和白色絮状沉淀产生
    有无色气体和白色絮状沉淀产生
    ，有关的离子方程式
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；
    （5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸
    ②④⑤⑥
    ②④⑤⑥

    ①醋酸不易腐蚀衣服；
    ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；
    ③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；
    ⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
    Na＞Al＞C＞O＞H
    Na＞Al＞C＞O＞H
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
    C2H2
    C2H2
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    		D
     B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
    写出C的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ；D的电子式：
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
    NaAlO2
    NaAlO2
    ；
    由A转化为B的离子方程式为
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：____________________。
    (2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 （氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
    A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是 能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
    H+ + [:OH]-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 该反应中的碱是____（填“H3BO3”或“H2O”）
    NaH+H2O=NaOH+H2↑ 该反应中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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