Question

1．下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 向Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-
• B． NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
• C． 向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI
• D． 标准状况下672mL Cl₂通入100mL 1mol•L^-1 FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠；
B．NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液生成亚硫酸钠、亚硫酸铵和水；
C．难溶物先化学式；
D．标况下672mL Cl₂中n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol亚铁离子被氧化需要氯气0.05mol＞0.03mol，所以氯气只氧化亚铁离子而不氧化溴离子．

解答 解：A．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠，离子方程式为：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-，故A正确；
B．NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液生成亚硫酸钠、亚硫酸铵和水，离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃．H₂O+H₂O，故B错误；
C．难溶物先化学式，离子方程式为AgCl+I^-=AgI+Cl^-，故C错误；
D．标况下672mL Cl₂中n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol亚铁离子被氧化需要氯气0.05mol＞0.03mol，所以氯气只氧化亚铁离子而不氧化溴离子，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，注意BD中离子反应先后顺序，产物与反应物的量有关，为易错点．