练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，K（CH3COOH）＞K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（HCO3-）下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液中滴加少量醋酸：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C、向醋酸清洗水垢后氢氧化镁：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O
    D、向漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：根据强酸制弱酸的原则进行判断，
    A．碳酸酸性大于碳酸氢根离子，醋酸少量，反应生成碳酸氢钠；
    B．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二氧化碳少量，反应生成碳酸氢根离子；
    C．醋酸与氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸镁和水；
    D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．
    解答： 解：A．向碳酸钠溶液中滴加少量醋酸，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-，故A错误；
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故B错误；
    C．向醋酸清洗水垢后氢氧化镁，反应的离子方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O，故C正确；
    D．次氯酸能够将亚硫酸钙氧化，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确强酸制取弱酸的原则为解答关键，选项D为易错点，注意次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某反应的焓变示意图，下列有关反应符合该图象的是（　　）
    ①CO加热分解为C和O2
    ②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    ③H-Cl═H+Cl
    ④氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁．
    A、①B、④C、①③D、②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出A和F结构简式：A
     
    ；F
     
    ．
    （3）写出反应③对应的化学方程式：
     
    ．
    （4）属于取代反应的有
     
    （填序号）．
    （5）根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用）
    请参考如下形式：
    物质反应条件加入的试剂生成的物质…反应条件加入的试剂
    （6）写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    （任写两种）．
    ①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；
    ②能与NaHCO3溶液反应放出气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1g/cm3）（　　）
    A、2mlB、3ml
    C、4mlD、5ml

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子中不属于等电子体的是（　　）
    A、CO2和N2O
    B、O3和SO3
    C、CO32-和NO3-
    D、CH4和NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写不正确的是（　　）
    A、CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B、Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、H+、Na+、Br-、SiO32-
    C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、K+、NH4+、OH-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    则常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中错误的是（　　）
    A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-）
    B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
    C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1
    D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是
     
    ，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．NH3的沸点高于
    H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比
     
    力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是
     
    ，其原因是
     
    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     
    （答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案