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ABC的起始浓度分别用amol×L-1bmol×L-1cmol×L-1表示,且abc均不为0。在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g)ƒ2C(g)达到平衡,c(A)=0.5mol×L-1c(B)=0.1mol×L-1c(C)=1.6mol×L-1。则:

1ab应满足的关系是________

2a的取值是________

 

答案:
解析:

(1)a-b=0.4

(2)0.4<a<1.3

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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请回答下列问题:
(1)C溶液显
 
性(填“酸”、“碱”或“中”),若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
 (用离子符号表示).
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体,可放出18.44KJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10L)的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
 
,反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
 
,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:
 
(任意写一条);在上述平衡中,若再加入2molA气体、2mol乙气体,则此时化学平衡将
 
移动.(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(4)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”),Ksp(M)将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

 

C

D

G

起始组成/mol

6

4

0

某时刻组成/mol

3

3

2

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成,M原子的最外层电子数是最内层电子数的,N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如上表格所示。

①写出反应②的离子方程式________________________。

②物质G的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

(2)若X是一种含氧酸盐,且B是一种过渡元素的金属,反应①所得B、C的物质的量之比为4∶1,反应②不需特定的反应条件就能进行,且A的浓度不同,产物E不同,则X物质的化学式可能是_______________。

(3)若X是一种含氧酸盐,B是金属单质,C、D是非金属单质,反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行,且生成的E与G是同一种物质。

写出反应①的化学方程式________________________________________________。1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_____________________。

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:推断题

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
(Ⅰ)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后,相互靠近会看到白烟;
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系:
请回答下列问题:
(1)C溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性,若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体,可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10 L)的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
________,反应达平衡状态时甲气体的转化率为________,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:____________(任意写一条)。在上述平衡中,若再加入2 molA气体、2 mol乙气体,则此时化学平衡将________(填“向正方向”“向逆方向” 或“不”)移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液,这与AgOH溶于A的水溶液类似,写出该反应的离子方程式_________。

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科目:高中化学 来源:辽宁省期末题 题型:推断题

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
(1)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟;
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题:
(1)C溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”),若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体,可放出18. 44 kJ 热量,则该反应的热化学方程式为__________________。
(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10 L)的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为
________,反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:__________________(任意写一条);在上述平衡中,若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体,则此时化学平衡将____(填“向正方向”“向逆方向”或 “不”)移动。
(4)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将_________ (填“增大”“减小”或“不变”),Ksp(M)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:湖北省模拟题 题型:填空题

有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤:
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2
②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知:
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)  △H1= -285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2= -889.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)  △H3= +44.0 kJ/mol
(1)第③步反应的热化学方程式为______________________ 。并找出CO2的等电子体___________(一到二种)
(2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2(标准状况下),则第③步中最多可制得______ L甲烷(标准状况下)
(3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比,某研究小组向恒温(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充入一定量的H2,在其他条件不变的情况下,改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数,实验结果如图所示。则a、c两点处所的平衡状态中,氢气的转化率的大小关系是α(a)_______α(c)(填“>”“<”或“=”),a、b、c、d四点所处的平衡状态中,对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是__________________。
(4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸,空气,质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时,负极反应物为_______发生的电极反应可表示为_____________。正极反应物为_________发生的电极反应可表示为______________。

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