【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为：
△H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。
（1）过氧乙酸保存时应注意______________（填标号）。
A．避光B．低温C．密闭D．隔绝空气
（2）仪器a的名称为______________，其中盛放的试剂为______________（填“乙酸”或“双氧水”）。
（3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是______________。
（4）反应体系采用减压的目的是____。
（5）过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如图。
①判断H2O2恰好除尽的实验现象是______________。
②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________
③若样品体积为VomL，加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L-1K2Cr2O7溶液V2mL。则过氧乙酸含量为______________g.L-l。
【答案】ABC 恒压滴液漏斗 双氧水 在油水分离器中加满乙酸丁酯 减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸分解 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O 
【解析】
乙酸和过氧化氢在反应瓶中反应生成过氧乙酸和水，利用水和乙酸丁酯的沸点相近形成共沸物带出水，使反应右移，提高产率。产生的水蒸气和乙酸丁酯蒸汽在蛇形冷凝管冷凝成液态，水和乙酸丁酯不相溶，且水的密度大在下层，上层乙酸丁酯满了后回流反应瓶循环，提高乙酸丁酯的利用率。
(1)过氧乙酸易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，故应当避光、低温、密闭保存，故答案为：ABC；
(2)仪器a为恒压滴液漏斗，因双氧水易分解，用来盛放双氧水，需要时滴加双氧水，故答案为：恒压滴液漏斗；双氧水；
(3)反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，这样乙酸丁酯可快速回流反应瓶，从而减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，故答案为：在油水分离器中加满乙酸丁酯；
(4)产物过氧乙酸受热易分解，减压可以降低共沸物的沸点，从而可人为降低反应瓶中温度，防止温度过高，过氧乙酸分解，故答案为：减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸分解；
(5)①高锰酸钾溶液为紫红色，过氧化氢没除尽之前，加高锰酸钾，高锰酸钾紫红色会褪去，若过氧化氢已除尽，再滴入高锰酸钾，溶液将变为紫红色，故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②Fe2+作还原剂，氧化产物为Fe3+，过氧乙酸为氧化剂，还原产物为乙酸，结合原子守恒、得失电子守恒可得离子方程式为：CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O，故答案为：CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O；
③Fe2+总物质的量=c1V1×10-3mol，n(K2Cr2O7)=c2V2×10-3mol。根据得失电子守恒有：K2Cr2O7～2Cr3+～6e-～6Fe2+～6Fe3+，即每1mol K2Cr2O7与6mol Fe2+恰好完全反应，所以，与c2V2×10-3mol K2Cr2O7反应的Fe2+的物质的量= 6c2V2×10-3mol，那么，与过氧乙酸反应的Fe2+的物质的量= c1V1×10-3mol-6c2V2×10-3mol，根据CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O可得：CH3COOOH的物质的量=
，CH3COOOH的质量=×76g/mol=
，则过氧乙酸含量=
=g·L-l，故答案为：。
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 |
A | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：
资料：
①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2
（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。
（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。
（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。
（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。
（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；
②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。
（1）观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中______________，即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为______________；如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为_________。向另一支试管中滴加BaCl2溶液，观察到的现象为____；
（2）可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。
将石英玻璃管A （两端带开关K1和K2）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____________（填标号）重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________（列式表示）。若实验时按照a、d次序操作，则使x=____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、
、
B.弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－
C.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、
D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；
(2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；
(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )
A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
