Question

常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A． c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B． c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C． c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D． 加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中，生成NaHC2O4和NaCl。A、因为NaHC2O4溶液显酸性，HC2H4-的电离程度大于水解程度，所以浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)，正确；B、NaHC2O4产生的离子遵守电荷守恒，所以c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，正确；C、因为NaHC2O4和NaCl物质的量相等，所以c(Cl-)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(HC2O4)，错误；D、加水稀释，H+浓度减小，因为H+和OH?浓度的乘积为常数，所以OH?浓度增大，正确。

考点：本题考查电解质溶液中离子浓度比较。