Question

【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），呈酸性，所以混合溶液pH＜7，A错误；B．醋酸电离和醋酸根离子水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水解，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，B错误；C．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）＝c（CH3COO-），C正确；D．温度不变，在混合溶液中加入少量NaOH固体，OH-和H+反应促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO-）增大，D错误；答案选C。