Question

7．将0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（　　）

• A． 该混合溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2 c（C₂O₄^2-）
• B． 该混合溶液中有：c（ Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）]
• C． 该混合溶液中有：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2 c（H₂C₂O₄）
• D． 该混合溶液中有：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 将0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成0.05mol/L的 Na₂C₂O₄，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答 解：将0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成0.05mol/L的 Na₂C₂O₄，
A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c （OH^-）+2 c （C₂O₄^2-），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c （Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）]，故B正确；
C．电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c （OH^-）+2 c （C₂O₄^2-），根据物料守恒得c （Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）]，所以得c （OH^-）-c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2 c （H₂C₂O₄），故C正确；
D．钠离子不水解、草酸根离子水解但水解程度较小，草酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，注意守恒思想的灵活运用，题目难度中等．