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    氯气是十分重要的化工原料．它的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．

    （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式
    Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    （2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
    ①写出在制备粗硅时反应的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ，在该反应的化学方程式上用单线桥标出电子的转移方向和数目
    ．
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
    A
    A
    ．（填序号）
    A．蒸馏        B．过滤         C．萃取       D．结晶
    ③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑
    ．
    分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）①二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应中二氧化硅为氧化剂，碳为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目；
    ②混合物的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
    ③根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写化学方程式．
    解答：解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，电子转移的方向和数目可表示为，
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；；
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故答案为：A；
    ③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，该反应为SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑，故答案为：SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑．
    点评：本题考查较为综合，涉及氯气和二氧化硅的知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是
    B
    B
    ．（选填A或B或C）
    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）实验室收集氯气的方法是
    向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）
    向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）
    ．
    （4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．
    （1）请为该实验选择合适的发生装置
    B
    B
    （填A或B），写出仪器①的名称
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶

    （2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈
    黄绿色
    黄绿色
    色．尾气通常用
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    吸收．
    （3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．
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    （1）请为该实验选择合适的发生装置
     
    ．（填“A”或“B”）
    （2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是
     
    ．
    （3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈
     
    色．
    （4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+
     
    +Cl2↑
    （5）写出仪器名称：①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是
     
    ．（选填A或B或C）
    （2）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
     
    ．
    （4）实验室收集氯气的方法是
     
    ．
    （5）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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