Question

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知：
①A与D、C与E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等；
③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物．
（1）同浓度的D、E、F最高价氧化物对应水化物的pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄．
（2）用电子式表示单质D在单质C中燃烧生成产物的过程．
（3）B与F两种元素形成一种化合物分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，且能与水反应生成ACF和另一种常见的气态产物，请写出该反应的化学方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物，两种液态化合物为H₂O、H₂O₂，可知A为H元素、C为O元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B为N元素，A与D、C与E同主族，D、E、F同周期，则D为Na、E为S、F为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物，两种液态化合物为H₂O、H₂O₂，可知A为H元素、C为O元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B为N元素，A与D、C与E同主族，D、E、F同周期，则D为Na、E为S、F为Cl．
（1）D、E、F最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、硫酸、高氯酸，氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸、高氯酸为酸性，均为强酸，相同浓度时硫酸的酸性更强，故pH由大到小的顺序为：NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄；
（2）单质D在单质C中燃烧生成产物为Na₂O₂，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）B与F两种元素形成一种化合物分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl₃，能与水反应生成HClO和另一种常见的气态产物为氨气，该反应的化学方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，
故答案为：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

点评 本题考查结构性质与位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，（3）中利用水解原理理解发生的反应．