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     (12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    ▲   

    、    ▲    .（填仪器名称）

    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________▲________（填写序号）。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒              

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线

    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水    

    ④摇匀后，www..com发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

    （3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式             ▲              ，

    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是               ▲              。

    （5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是        ▲          ；

    (12分)

    （1）250mL容量瓶、胶头滴管（各2分）   （2）①④                 （2分）

    （3）2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl－                                                    （2分）

    （4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净   （2分）

    （5）铁元素的质量分数是42%                                       （2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。

    　A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒     C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               

    (3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。

    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：  。

    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：

                                                     (用化学方程式表示)

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是      。（填下列编号）

    A．50mL烧杯B．20mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 ，
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                    
                                                                               。
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                （写出一种原因即可）

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省绵阳南山中学高三九月诊断考试理综试卷（化学部分） 题型：实验题

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。

    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               
    (3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
                                                     (用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三九月诊断考试理综试卷（化学部分） 题型：实验题

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                       (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是                  (从以下选项中选择，填编号)。

    　A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               

    (3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。

    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：  。

    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：

                                                      (用化学方程式表示)

     

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