练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应①和②互为可逆反应B．X元素可能为铝
    C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应

    分析 由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应1应该是A物质的歧化反应，反应2应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素．

    解答 解：A．可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，上述①②两个反应的反应条件不相同，不是可逆反应，故A错误；
    B．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，所以X元素不可能为铝，故B错误；
    C．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故C错误；
    D．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知下表所示数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙醇-117.378.50.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸338.01.84
    某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～10 min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
    （2）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸回流现象的发生．
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
    （5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯．分离出乙酸乙酯层后，可以用用B洗涤．
    A．乙醇          B．饱和食盐水
    C．碳酸钠溶液  D．NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
    A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应C．NaOH与盐酸反应D．C和H2O（g）反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）
    A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．二者互为同系物
    C．二者实验式相同D．聚乙烯是乙烯的缩聚产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，对于18O的说法正确的是（　　）
    A．18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中B．18O只存在于乙醇中
    C．18O只存在于乙酸和水中D．18O存在于水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案能达到预期目的是（　　）
    ①用蒸馏的方法将海水淡化
    ②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂
    ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-
    ④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca（OH）2．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
    C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质．甲设
    计了如图1所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管b中的现象是紫色溶液变红色，通过试管a、b的现象得出的结论是SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）．
    （3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验．以下为增加的试管中盛放的试剂：A．澄清石灰水  B．KMnO4（aq） C．氢硫酸请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的．B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性
    （4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，不足之处改进的具体措施是把尾气通入NaOH溶液中．
    （5）若把图1中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如图2改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，试管a的作用是除去NO2，排水法收集纯净的NO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．

    请回答：
    ①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为分液．
    ②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为蒸馏，得到的物质W的名称为乙醇．
    ③试剂C可以选用下列的A（填序号）．
    A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
    ④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案