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    T℃，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
    △H="+196" kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是
    BD

    试题分析： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
    始量      1.0         0      0
    转化量    0.2         0.2    0.1
    平衡量    0.8         0.2    0.1
    K=(0.2/5)2×(0.1/5)÷(0.2/5)2=0.02
    A、向固定的容器中通入不反应的气体，反应体系的物质浓度不变，平衡不移动，错误；B、该反应与题中反应为等效平衡，放出的热量为196/2-19.6=78.4kJ，正确；C、根据方程式计算有0.2molSO3反应达到平衡，平衡时SO3和SO2的量的关系为4:1，该题符合该比例，反应为平衡状态正逆反应速率相等，错误；D、根据平衡常数计算，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题：
    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____         硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是                。
    （2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。
    ①5 min内 v（O2）=               。
    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=               。
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v          v（填“>”、“=”或“<”）。
    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数____       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是
    A．a点B．b点C．c 点D．d点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是
    A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
    （1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
    a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
    c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
    （2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
    a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
    c. 正反应为放热反应
    d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
    （3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
    （4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
    ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是
    A．上述反应的△H>0
    B．压强P1>P2>P3>P4
    C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
    D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
    Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
    粉红色             蓝色
    有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）
    A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
    B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
    C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小
    D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________         _。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________             __。
    （II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
    A．Y的物质的量浓度
    B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强
    D．混合气体的平均相对分子量

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