Question

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积

（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

 

 

Answer 1

（1）C(HCl)= 2mol·L-1(2分)

（2） V(H2)=4.48L(2分)

（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （方程式写对2分，双线桥表示2分）

【解析】

试题分析：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑

56 2 22.4

11.2g n(HCl) v(H2)

所以C(HCl)= =2mol·L-1, v(H2)=4.48L

考点：金属与酸的反应，氧化还原反应的。