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    6．按要求完成下列离子方程式
    （1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）除去Fe2O3中混有Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    分析 （1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可加入足量铁粉，将铁离子还原成亚铁离子；
    （2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可加入适量氯水，将亚铁离子氧化成铁离子；
    （3）除去Fe2O3中混有Al2O3，氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去杂质氧化铝．

    解答 解：（1）可用足量铁粉除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可用适量氯水将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中混有的氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、物质的分离与除杂，为高考的高频题，题目难度中等，正确选用除杂试剂为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol -1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，则a＞b

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    14．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：
    （1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
    （2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为．
    （4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

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    （1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是-种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是与氧气和水接触．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效．
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    18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似．
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    15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（　　）
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    A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

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    16．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）反应物能量总和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
    （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是氢气．
    （4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．
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    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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