练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的实质是电子转移B．氧化剂在反应中本身被还原
    C．氧化反应和还原反应同时进行D．氧化还原反应一定有单质参加

    分析 氧化还原反应的特征为化合价的变化，实质为电子转移，氧化与还原同时发生，共存于同一反应中，反应中不一定存在单质，以此来解答．

    解答 解：A．氧化还原反应的特征为化合价的变化，实质为电子转移，故A正确；
    B．氧化剂在反应中得到电子，本身被还原，故B正确；
    C．氧化反应和还原反应同时进行，共存于同一反应中，故C正确；
    D．氧化还原反应不一定有单质参加，如过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特点及实质为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意选项D结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1molH2O体积是22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向10mL 0.2mol/L H2B溶液中滴加0.2mol/L　NaOH溶液．溶液中H2B和B2-的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=10mL时，溶液中有关粒子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（OH-）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2B溶液混合后其溶液中，水的电离程度被促进
    C．向NaHB溶液中加水稀释，溶液中c（Na+），c（B2-），c（HB-），c（OH-）均减小
    D．当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在下列关系c（H2B）+c（H+）=c（OH-）+c（B2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→C：消去反应．
    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （3）写出由A生成B的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
    （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （6）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
    D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方法错误的是（　　）
    A．除去氯化钾中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
    B．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：加热至恒重
    C．除去食盐中的泥沙：溶于水，过滤，滤液蒸发结晶
    D．从溴水中提取溴单质：加入酒精萃取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．含有盐酸的洁厕剂和含有次氯酸钠的消毒液混用可以增强洗涤和消毒的效果
    B．过量的Fe和Cu在等物质的量的Cl2中燃烧，转移的电子数相等
    C．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
    D．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2；
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连；
    ③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．
    （2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4．
    ①电解过程中，OH-向阳（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为33.6L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案