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CrO42£Cr2O72£Cr3+Cr(OH)3¡ý
ÆäÖеڢٲ½´æÔÚƽºâ£º2CrO42£(»ÆÉ«)+2H£«Cr2O72£(³ÈÉ«)+H2O¡£ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
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B£®¶ÔÓÚÉÏÊöƽºâ£¬¼ÓÈËÊÊÁ¿Ï¡ÁòËáºó£¬ÈÜÒºÑÕÉ«±ä»ÆÉ«£¬ÔòÓÐÀûÓÚ CrO42-µÄÉú³É
C£®µÚ¢Ú²½ÖУ¬»¹Ô 0.1molCr2O72-ÐèÒª45.6gFeSO4
D£®µÚ¢Û²½³Áµí¼Áa¿ÉÒÔʹÓÃNaOHµÈ¼îÐÔÎïÖÊ
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µçÀë³£ÊýKi | Ki1=5.9¡Ál0-2 Ki2=6.4¡Ál0-5 | 1.8¡Ál0-5 | 4.9¡Ál0-10 | Ki1=4.3¡Ál0-7 Ki2=5.6¡Ál0-11 |
A£®µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÈÜÒºpH¹Øϵ£ºNaHCO3£¾NaCN£¾CH3COONa£¾NaHC2O4
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C£®µÈÌå»ýµÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÈÜÒºÖÐÀë×Ó×ÜÊý£ºNaCN£¾CH3COONa
D£®Na2CO3ÈÜÒºÖÐ2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
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B£®ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºSO2(g)£«1/2O2(g)SO3(g) ¡÷H£½£98.32kJ/mol£¬ÔÚÈÝÆ÷ÖгäÈë2molSO2ºÍ1molO2³ä·Ö·´Ó¦£¬×îÖշųöµÄÈÈÁ¿Îª196.64kJ
C£®ÒÑÖª2H2(g)£«O2(g)£½2H2O(g)£» ¡÷H£½£483.6kJ/mol£¬ÔòH2µÄȼÉÕÈÈΪ241.8kJ/mol
D£®ÒÑÖª¢ÙS(s)£«O2(g)£½SO2(g)£» ¡÷H1¢ÚS(g)Ê®O2(g)£½SO2(g)£»¡÷H2 Ôò¡÷H1£¾¡÷H2
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A£®¢Ú¢Ü¢Þ B£®¢Ù¢Û¢Ü C£®¢Ù¢Û¢Ý¢Þ D£®¢Ú¢Ý
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×ÔÈ»½çµØ±í²ãÔÉú͵ÄÁò»¯Îï¾Ñõ»¯¡¢ÁÜÂË×÷Óúó±ä³ÉCuSO4ÈÜÒº£¬ÏòµØÏÂÉî²ãÉø͸£¬Óöµ½ÄÑÈܵÄZnS»òPbS£¬ÂýÂýת±äΪÍÀ¶(CuS)¡£ÏÂÁзÖÎöÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®KSP(PbS)£¼Kap(CuS)
B£®ÔÉú͵ÄÁò»¯Îï¾ßÓл¹ÔÐÔ£¬¶øÍÀ¶Ã»Óл¹ÔÐÔ
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