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    用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)
    A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH
    C

    试题分析：硝酸银溶液存在的阴离子为：NO3-．OH-，OH-离子的放电能力大于NO3-离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Ag+、H+，Ag+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Ag+离子放电生成Ag；溶液变成硝酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；所以从溶液中析出的物质是氧气和银，因为氧气和银和稀硫酸都不反应，但和氧化银反应，氧气和银反应生成氧化银，所以向溶液中加入氧化银即可，故选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
    A．①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2
    B．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应
    C．第④步电解时阳极产生氯气
    D．第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有      ；
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的   量之比是______；
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解过程中装置丙的pH无变化
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （   ）  
    A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O2>H+)。下列说法正确的是

    A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移
    B．若C处通入O2，A极的电极反应式为:2H++2e－=H2↑
    C．若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式：3O22O3
    D．若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况)，则E处收集的yL气体中03所占的体积分数为(忽略O3的分解)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为        （    ）
    A．12.96gB．3.24gC．6.48gD．1.62g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）。

    方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请回答：
    （1）写出电极反应：阳极                                           ；
    阴极                                            。
    （1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
    （3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是
     
     
    		a极板
    		b极板
    		x电极
    		Z溶液
    A
    		锌
    		石墨
    		负极
    		CuSO4
    B
    		石墨
    		石墨
    		负极
    		NaOH
    C
    		银
    		铁
    		正极
    		AgNO3
    D
    		铜
    		石墨
    		负极
    		CuCl2

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