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【题目】下表给出14~17号元素的一些性质,请回答:


14Si

15P

16S

17Cl

单质与H2
反应的条件

高温

磷蒸气与
H2能反应

加热

光照或点燃
时发生爆炸

最高价氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中强酸

H2SO4
强酸

HClO4
最强含氧酸

1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 (写化学式)

2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 (增强或减弱)

3)写出下列物质电子式K2S PCl3

【答案】1SiH4 HCl 2)增强 (3K2SPCl3电子式

【解析】试题分析:(1)元素的非金属性越强,氢化物越稳定,其氢化物的还原性越弱,非金属性强弱关系为Si<P<S<Cl,所以形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4,还原性最差的是HCl

2)四种元素的最高价氧化物的水化物的酸性非金属性随着元素原子序数的递增逐渐增强,说明四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强;

3K2S的电子式PCl3的电子式

练习册系列答案
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【题目】下列说法中,正确的是

A. 化学研究的主要目的就是认识分子

B. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阳极

C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D. 《黄帝九鼎神丹经》中的柔丹是在土釜中加热Hg制得的。这里的是指硫化物

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【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示),并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

A. 图中能量转化方式只有一种

B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2

C. 若反应中转移1mole-,则理论上消耗CO32-0.5mol

D. 当生成12g碳材料时,可收集到22.4LO2

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【题目】下列物质的性质和用途描述错误的是

A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能,能较好的抑制细菌生长

B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用

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D. 镁燃烧发出耀眼的白光,可以制造照明弹

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【题目】(16分) WXYZ是原子序数依次增大的同一短周期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素。

1WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为

2WY可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为

3X的硝酸盐水溶液显 性,用离子方程式解释原因:

4Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为

5)比较YZ气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。

6WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > >

7Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:

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【题目】人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是(

A. 地沟油主要成分是液态烃,故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。

B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。

C. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)铁板更易腐蚀。

D. 光导纤维的成分是晶体硅。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向,某药物V的合成路线如下:

1中含氧官能团的名称

2)反应的化学方程式

3在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

4)下列说法正确的是

A均属于芳香烃 B能发生银镜反应

C1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D反应属于酯化反应

5)反应的反应类型 反应;A的分子式

6互为同分异构体,FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的的结构简式

7)反应的反应类型是 反应;一定条件下,化合物也能发生类似反应的环化反应,的环化产物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________

(5)过程实验的目的是________________________________________________________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________________,得电子能力逐渐减弱。

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【题目】如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

1)通入氧气的电极为________(填正极负极),负极的电极反应式为

2)铁电极为________(填阳极阴极),石墨电极(C)的电极反应式为

3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填铁极石墨极

4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填增大”“减小不变)。

5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为

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