【题目】下表给出14~17号元素的一些性质,请回答:
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
单质与H2 | 高温 | 磷蒸气与 | 加热 | 光照或点燃 |
最高价氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 。(写化学式)
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 (增强或减弱)
(3)写出下列物质电子式K2S PCl3
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 化学研究的主要目的就是认识分子
B. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阳极
C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D. 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物
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【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示),并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有一种
B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反应中转移1mole-,则理论上消耗CO32-0.5mol
D. 当生成12g碳材料时,可收集到22.4LO2
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【题目】下列物质的性质和用途描述错误的是
A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能,能较好的抑制细菌生长
B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
C. 铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂
D. 镁燃烧发出耀眼的白光,可以制造照明弹
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【题目】(16分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。
(3)X的硝酸盐水溶液显 性,用离子方程式解释原因: 。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。
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【题目】人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是( )
A. 地沟油主要成分是液态烃,故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。
C. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)铁板更易腐蚀。
D. 光导纤维的成分是晶体硅。
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【题目】新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向,某药物V的合成路线如下:
(1)Ⅱ中含氧官能团的名称 。
(2)反应②的化学方程式
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式
(4)下列说法正确的是
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应
(5)反应③的反应类型 反应;A的分子式
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
(7)反应④的反应类型是 反应;一定条件下,化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________;
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________;
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________;
(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________;
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________________,得电子能力逐渐减弱。
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【题目】如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为 。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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