下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均为正确值)A．2NO2＝O2+2NO△H＝+116.2 kJ/molB．S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-296.8 kJ/molC．NaOH+H2O(l)△H＝+57.3 kJ/molD．C2H5OH(l)+2O2+3H2O(g)△H＝-801 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）

A．2NO₂＝O₂＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）

B．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热）

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）

D．C₂H₅OH(l)＋2O₂(g)＝2CO (g)＋3H₂O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热）

解析试题分析：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。A、反应中没有注明物质的终态，A不正确；B、反应表示单质硫燃烧的热化学方程式，B正确；C、中和反应是放热反应，则△H小于0，C不正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，且乙醇完全燃烧生成CO₂，D不正确，答案选B。
考点：考查热化学方程式、燃烧热以及中和热的判断

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）

C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．1mol H₂在足量Cl₂中燃烧放热183KJ，则H₂的燃烧热为183KJ。

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋ O₂(g)=ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ·mol^－1
Hg(l)＋ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是 (　　)

A．－441.8 kJ·mol^－1	B．－254.6 kJ·mol^－1
C．－438.9 kJ·mol^－1	D．－260.4 kJ·mol^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：
（1）Fe₂O₃(s) ＋C(s)=CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（）

A．－824．4 kJ/mol	B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol	D．－169．4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃
下列说法正确的是（  ）