Question

5．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）?2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

• A． 20%
• B． 40%
• C． 60%
• D． 80%

Answer 1

分析 开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时同种物质的物质的量相等．根据压强之比等于气体物质的量之比，计算开始时只充入2molG（g）到达平衡时气体物质的量，利用气体差量法计算参加反应M的物质的量，再计算开始时只充入3molM和1molN平衡时参加反应物质的量，进而计算M的转化率．

解答 解：若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，则物质的量增大为2mol×20%=0.4mol，则：
2G（g）?3M（g）+N（g） 物质的量增大
        3                  2
        0.6mol             0.4mol
开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时M的物质的量相等，则参加反应M的物质的量为3mol-0.6mol=2.4mol，故M的转化率为$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算，关键是明确两次平衡为完全等效平衡，平衡时相同物质的物质的量相等，难度中等．