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现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞:(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于

晶胞的中心),可推知:甲晶体中x与y的个数比是__________,乙中a与b的个数比是__________,丙晶胞中有_______个c离子,有____________个d离子。

 

【答案】

4:3    1:1    4   4

【解析】

试题分析:根据均摊法可知,甲中的晶胞中含有1个原子,而y原子的个数是个,则甲晶体中x与y的个数比是4:3;乙晶胞中a原子的个数是1个,b原子的个数是个,则乙晶胞中a与b的个数比是1:1;丙晶胞中c离子的个数是个,d离子的个数是个。

考点:考查晶胞化学式的有关计算

点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确均摊法的原理,然后结合题意和晶胞结构直接列式计算即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验.现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液:
A电极 B电极 X溶液
Cu Zn H2SO4
Pt Pt CuCl2
Fe Cu
(1)甲同学在实验中将开关K5闭合,Zn电极上的电极反应式为
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+

(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,则电解时的总反应式为
CuCl2
 电解 
.
 
Cu+Cl2
CuCl2
 电解 
.
 
Cu+Cl2

实验时应闭合的开关组合是
CD
CD
.(从下列五项中选择所有可能的开关组合,第三小题也在这五项中选择)
A.K1和K2  B.K1和K3  C.K1和K4
D.K2和K3  E.K2和K4
(3)丙同学准备在Fe上镀Cu,选择了某种盐来配制电镀液,则该盐的化学式为
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
,实验时,应闭合的开关组合是
D
D
(选项如上).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%),分别设计如下实验方案,请你帮助他们完成实验.
甲:用
 
(填实验仪器名称,不止一种,下同)称取10.0g样品,利用如图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g.装置D中碱石灰的作用是
 

乙:准确称取10.00g样品后,用
 
(填实验仪器名称)配成1000mL溶液,用
 
式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl
     
.
.
 
NaCl+NaHCO3
).完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL.
丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中,冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体的质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g.请分析、计算后填表:
分析与计算
分组
计算样品中碳酸钠的质量分数 实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响
 
失败
 
 
成功 -----
 
成功 ----

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网现有甲、乙、丙、丁4种物质,其中甲为单质,其余三种为化合物.转化关系如下:
请回答:
(1)若甲为黄绿色气体,该反应为一工业制备反应,其产品可用于漂白、消毒.
①该反应的化学方程式是
 

②露置于空气中的该产品,加稀盐酸后不可能产生的气体是
 
(填字母).
a. H2    b.Cl2   c.CO2
(2)若乙为常见的强酸的浓溶液,丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体.
①该反应的化学方程式是
 

②该反应中转移1mol电子时,参加反应的乙是
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)除去下表所列物质中的杂质(括号内为杂质),按要求填写下表

物质

除杂方法(或试剂)

化学方程式

CO(CO2)

 

 

Na2CO3固体(NaHCO3)

 

 

 (2)某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液:

 

A电极

B电极

X溶液

Cu

Zn

H2SO4

Pt

Pt

CuCl2

Fe

Cu

①甲同学在实验中将电键K5闭合,Zn电极上的电极反应式为___________________________。

②乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,则电解时的总反应方程式为:__________________。

实验时应闭合的电键的组合是:____________________。(从下列五项中选择所有可能组合,第三小题也在这五项中选择)

A.K1和K2            B.K1和K3            C.K1和K4             D.K2和K3         E.K2和K4

③丙同学准备在Fe上镀Cu,选择了某种盐来配制电镀液,则该盐中应含的阳离子的化学式为________,实验时,应闭合的电键的组合是________(选项如上)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)。涉及到的化学方程式有:

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)→ NaHCO3↓+NH4Cl, 。请回答:

(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,其主要原因是     

(2)现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计如下方案,请你帮助他们完成如下实验。

甲:用      (填实验仪器)称取10.0g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     

乙:准确称取10.00g样品后,用      (填实验仪器)配成1000mL溶液,用

    式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol·L1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表:

分析与计算

分组

计算样品中碳酸钠的质量分数

实验结果的评价

实验失败的主要原因及对结果的影响

 

失    败

 

成    功

 

成    功

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