运用相关原理.回答下列各小题:(1)25℃时.某FeCl3溶液的pH=2.则由水电离产生的总c(OH-)= ,用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 .(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+c(SO42-)(填“> .“＝或“< 下同),用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)=           ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。
在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应                        。乙醇的催化氧化反应                。

（10分）
（1）10^-2mol/L （1分） Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ （1分）
（2） =（1分） >（1分）
（3） 2.2×10^-8mol/L（2分）（4）

2 C₂H₅OH + O₂

2 CH₃CHO + 2H₂O（各2分）

试题分析：（1）FeCl₃是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺，H⁺全部是由水电离生成的，pH=2，c(H⁺)=10^-2mol/L，c(OH^-)_水= c(H⁺)_水=10^-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO₄溶液中的H⁺来自水的电离和NaHSO₄在水中的电离， OH^-是由水的电离，c(OH^-)_水等于由水电离的c(H⁺)_水，c(SO₄^2-)等于由NaHSO₄在水中的电离的H⁺的c(H⁺)，因此c(H⁺)=c(OH^-)＋c(SO₄^2-)。若溶液中SO₄^2-完全沉淀，NaHSO₄+Ba(OH)₂= BaSO₄↓+H₂O+NaOH，反应后溶质为NaOH，呈碱性，pH>7。（3）设所需原BaCl₂溶液的最小浓度为x,K_sp(BaSO₄)= c(Ba²⁺)* c(SO₄^2-),1.1×10^-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10^-8mol/L。
点评：本题知识跨度较大，思考容量大。在溶液中，氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数，而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。NaHSO₄在水中是完全电离。K_sp的计算，对于物质A_nB_m（s）="n" A_m+(aq)+ mB_n-(aq), 溶度积(K_sp)=(C(A^m+) )^n ( C(B^n-))^m。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^一)＞c(SO₃²^一)＞c(H₂SO₃)

B．在0.1mol·L^一1NaHCO₃溶液中有：
c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO₃^一) + c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)

C．在0.1mol·L^一1Na₂CO₃溶液：c((HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) +c(H^＋)＝c(OH^－)

D．常温下，将10mL0.lmol.L^一1的盐酸与20mL0.1mol.L^一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂	B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂	D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH₃COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H⁺

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

25℃时，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中

＝10¹⁰，请回答下列问题：
(1)HA是酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是

A．3.0～3.3

B．3.3～3.5

C．3.5～4.0

D．3.7～4.3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（）

A．c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)	B．c(H⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
C．c(OH^-)－c(NH₄⁺)＝c(H⁺)－2c(SO₄^2-)	D．c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)＝c(H⁺)－c(SO₄^2-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、 _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H₂的水资源丰富 ④密度小，便于运输

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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