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    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A．Y的最髙化合价为+6
    B．离子半径：W>Q>Y>X
    C．氢化物的沸点：Y>Q
    D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q
    C

    试题分析：浓硫酸能使铝钝化，稀硫酸可以溶解铝，则W是硫；根据表中元素的位置推断X、Y、W、Q分别为氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金属性很强，无+6价，错误；B、离子半径：S2—>Cl—>N3—>O2—，故W>Q>X>Y，错误；C、沸点：H2O>HCl，水分子间存在氢键，而氯化氢分子间无氢键，正确；D、非金属性：S<Cl，则酸性：H2SO4<HClO4，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 (    )
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是
    A．136 B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
    A．原子半径：D>B>E>C>A       B．单质D可用海水作原料获得
    C．热稳定性：EA4>A2C          D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（   ）
    A．属于金属元素
    B．质子数与中子数之差为50
    C．原子的核外电子数是39
    D．8939Y和9039Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
    元素
    		部分结构知识
    		部分性质
    X
    		X原子核外电子占有9个原子轨道
    		X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    Y
    		Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
    		Y能形成多种气态氢化物
    Z
    		Z原子的最外层电子数多于4
    		Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W
    		W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
    		化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
     
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是         ，
    （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
    （3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
    （4）Z位于元素周期表第    周期第    族
    （5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用离子方程式表示）。
    （6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是
    A．它是第五周期元素
    B．原子核内一定有82个中子
    C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同
    D．Ce2+离子中有55个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
    A．14C与12C的性质完全不同
    B．14C与14N含有的中子数相同
    C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
    D．14C与12C、13C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    		g
    		h
    		 
    4
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		k
    		 
     
    （1）写出a的原子的最外层电子排布式            ，a的原子最外层有          个未成对电子。
    （1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是        ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                     。
    （1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                  （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                   （用离子方程式表示）。
    （1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（  ）
    A．单质熔点：
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
    C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
    D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

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