一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液.若将其蒸发掉50 g水后.其溶质质量分数恰好扩大一倍.体积变为62.5 mL.则浓缩后溶液的物质的量浓度为A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

【解析】

试题分析：设原溶液的质量为xg ，则14%x=28%(x-50)，解得x=100g，则原溶液含溶质的质量为100×14%＝14g，物质的量为14g/56g/mol=0.25mol,浓缩后的浓度为0.25mol/0.0625L=4mol/L，答案选B。

考点：物质的量浓度

练习册系列答案

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（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是。（填仪器名称）

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是。

A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂

B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗

C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化

D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数

F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去

（5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。（结果保留三位有效数字）

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下列物质是非电解质的是

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（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是。

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（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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T/K	303	313	323
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此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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	①	②	③	④
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A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

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C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c ()>c(OH－)>c(H＋)

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对于可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

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