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    3．下列有关“水”的说法中正确的是（　　）
    A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染
    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可溶解Au、Pt
    C．氨水能导电，说明氨气是电解质
    D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同

    分析 A、氧化剂在反应中元素的化合价降低；
    B、王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1；
    C、氨气为非电解质；
    D、二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂．

    解答 解：A、因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H2O，故A错误；
    B、王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1，王水为混合物，能溶解Au、Pt，故B错误；
    C、氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨气本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故C错误；
    D、二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以该实验中二氧化硫能使溶液变红色但不褪色，而氯水中氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色故，所以两者现象不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（　　）
    A．C4H6B．C5H6C．C7H8D．C10H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
    向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2的电子式为 它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
    （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．
    ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
    ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
    ④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为jcdabefg（e与f可颠倒），制取CO2反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开F中导管上的止水夹，等装置D中澄清石灰水变浑浊（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气．
    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
    （4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
    D．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）D
    A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）A、B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
    （2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
    （5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.000.8023.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
    （7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①用托盘天平称取2.5g NaCl
    ②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
    ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
    ④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液
    ⑤用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
    ⑥把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
    ⑦不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液．
    A．①③⑤⑦B．②④C．①③④⑦D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
    ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
    ②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
    ③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
    则下列判断正确的是（　　）
    A．碱性锌锰干电池属于二次电池B．△H3=△H1+△H2
    C．反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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