【题目】将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中,再加铁粉9.8克,待铁粉溶解后,溶液中无Fe3+,此过程共产生2.24升H2(标况),则下列判断正确的是
A.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后,Cu2+又全部被还原
B.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后,Cu2+又部分被还原
C.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后,Cu2+又全部被还原
D.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后,Cu2+又部分被还原
【答案】C
【解析】
根据题意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中,发生反应:6H++2Fe2O3=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,得到氯化铁和氯化铜、盐酸的混合溶液,三价铁离子的氧化性强于铜离子,加入铁粉后依次发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑,9.8克铁粉的物质的量n(Fe)==0.175 mol,铁粉在反应中均生产二价铁离子,所以共失去电子物质的量为0.175 mol×2=0.35 mol,假设混合物全部是Fe2O3,Fe2O3的物质的量n(Fe2O3)==0.11 mol,反应中得到的电子的物质的量为n(e-)=0.11 mol×2×1=0.22 mol,盐酸与Fe反应生成标况下2.24 LH2,得到的电子数n(e-)=×2=0.2 mol,0.22 mol+0.2 mol=0.42 mol>0.35,说明混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后,Cu2+又全部被还原,故合理选项是C。
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【题目】在一定条件下,将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
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【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 试剂a | 试剂b | 试剂c | 装置 |
A | 验证非金属性:N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 验证氧化性:Cl2>Br2 | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 验证SO2有还原性 | 浓硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
①20 g D2O含有的电子数为10NA
②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol
⑤25℃时,pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥常温下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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【题目】光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸
B.用二氧化硅和焦炭制取单质硅时,当生成气体(标准状况下)时,得到硅
C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI—淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO42-
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32
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【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均显+2价,下同),由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如下:
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe2Ox中x=________,MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_____。
(2)在酸性溶液中,Fe2O42-易转化为Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+=2Fe2++4H2O,有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:________。
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