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    6．在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电极A为负极
    B．电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1
    C．阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
    D．电解前后，阴极室的pH几乎保持不变

    分析 电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，根据电极反应式结合电子守恒进行计算．

    解答 解：A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，电极A为正极，故A错误；
    B、在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，根据电子守恒，电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：2，故B错误；
    C、在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，但是酸性环境下，不能出现氢氧根离子，故C错误；
    D、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的鉴别和分离方法正确的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用加热法分离NH4Cl和I2
    C．用无水乙醇提取碘水中的单质碘
    D．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（　　）
    A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中
    C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如图所示：

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：$\stackrel{自动脱水}{→}$
    完成下列填空：
    （1）A的俗称是氯仿；D中官能团的名称是醛基、氯原子；反应②的反应类型是加成反应．
    （2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
    （3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式．
    （4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体．它们的合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化，化合物B的官能团名称是羧基、羰基．
    （2）D→E的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
    （3）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是．
    （4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是．
    （5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
    a．核磁共振氢谱有2组峰；b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA
    B．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
    C．4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
    D．常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
    B．图示转化反应均为氧化还原反应
    C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
    （1）写出下列各物质的化学式：
    A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
    （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．实验操作步骤简述如下：
    1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．
    请回答下列问题：
    （1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）银镜反应选择的加热方法是乙（填下列装置编号）．

    （3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
     实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL
    1
    2
    （4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
    （5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度．

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