【题目】一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：
下列关于该高分子说法正确的是
A. 结构简式为：
B. 氢键对该高分子的性能没有影响
C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键
D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子
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【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。
(2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。
(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。
(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA
D.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L
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【题目】下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _________ mol/L；
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，
①该学生需要量取__________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、__________ 、__________ ；
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有__________ 。
A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容；
B.在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶；
C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面；
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水；
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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【题目】锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。
I．KMnO4的制备：
反应原理
步骤一：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3
实验操作
步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。
装置图如下：
(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__________，则说明装置气密性良好。
(2)B中试剂选择的理由________。
(3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。
II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：
装置图 | 试剂X | 实验现象 |
| ① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 | 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 |
②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液 | 立即生成棕黑色沉淀 | |
③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液 | 无明显现象 | |
④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2 | 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀 |
已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；
iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_____。
(6)对比实验③和④，实验③的作用_____。
(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_________。
探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。
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【题目】在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
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【题目】实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。
资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。
(1)制备Na2S2O5(夹持装置略)
① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。
③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性质
实验编号 | 实验操作及现象 |
实验Ⅰ | 取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。 |
实验Ⅱ | 取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。 |
实验III | 取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 。 |
实验IV | 取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。 |
① 由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化学方程式表示) 。
② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因______________________。
③ 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。
④ 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。
⑤ 从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有 _____________________性质。 ( 至少说出两点 )。
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【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、____。
（2）在滤液中加盐酸发生反应的化学方程式是_____；
（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_____种。
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？____（填“是”或“否”），并给出你的理由____。
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