[题目]一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下:下列关于该高分子说法正确的是A. 结构简式为:B. 氢键对该高分子的性能没有影响C. 完全水解得到的高分子有机物.含有官能团羧基和碳碳双键D. 完全水解得到的小分子有机物.具有4种不同化学环境的氢原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

下列关于该高分子说法正确的是

A. 结构简式为：

B. 氢键对该高分子的性能没有影响

C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

【答案】A

【解析】

A.根据题中隐形眼镜材料的聚合物片段可知，该高分子的链节为，则该高分子的结构简式为：，故A正确；

B.氢键为一种特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，如：熔沸点，故B错误；

C.该高分子完全水解的产物和HOCH2CH2OH。其中高分子有机物为，含有的官能团为羧基，故C错误；

D.根据C选项的分析，水解得到的小分子有机物为HOCH2CH2OH，有2种不同化学环境的氢原子，故D错误。答案选A。

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(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _________ mol/L；

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，

①该学生需要量取__________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有__________ 。

A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容；

B.在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶；

C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水；

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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I．KMnO4的制备：

反应原理

步骤一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

实验操作

步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。

步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。

装置图如下：

(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__________，则说明装置气密性良好。

(2)B中试剂选择的理由________。

(3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。

II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液	生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
	②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液	立即生成棕黑色沉淀
	③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；

iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。

(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_____。

(6)对比实验③和④，实验③的作用_____。

(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_________。

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资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。

(1)制备Na2S2O5(夹持装置略)

① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。

② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。

③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________

(2) 探究Na2S2O5的性质

实验编号	实验操作及现象
实验Ⅰ	取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。
实验Ⅱ	取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。
实验III	取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。
实验IV	取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。