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    16．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．能使溴水褪色
    C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应
    D．一定条件下，能发生取代反应

    分析 由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、-Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
    B．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
    C．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故C正确；
    D．苯环上H、甲基上H、-Cl均可发生取代反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活中处处有化学．下列叙述正确的是（　　）
    A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
    B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列6种有机物：
    ①CH≡CH②CH3C≡CH ③④⑤CH3CH2CH=CH2   ⑥

    请回答：
    （1）属于芳香烃的是③（填序号）．
    （2）与①互为同系物的是②（填序号）．
    （3）与④互为同分异构体的是⑤（填序号）．
    （4）用系统命名法给⑤命名，其名称为1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：
    C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热-41kJ•mol-1．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
    ③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列（NH4）2SO4生产流程：请回答以下问题：
    （1）合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用铁触媒．
    （2）沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行．
    （3）在上述流程中可以循环使用的物质是CO2，该生产过程中的副产品是生石灰．
    （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10．
    （1）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
    ①通过计算说明该溶液的酸碱性碱性．
    ②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
    ①该过程溶液中水的电离程度的变化为增大．
    ②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，则c（HCN）=200amol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法
    B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现
    C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
    D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯原子M能层含有的轨道数为（　　）
    A．4B．5C．7D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．再通入少量氯气，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，溶液呈中性时，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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