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    15．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

    分析 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜，矿渣加入稀硫酸溶解，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，Al2O3、Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，二氧化硅不反应，过滤得到固体混合物A为二氧化硅和铜，滤液中加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3.2≤pH＜4.0铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入氢氧化钠调节溶液PH沉淀铝离子，过滤得到滤液电解得到金属铜，
    （1）固体混合物是不溶于稀硫酸的物质，根据反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；
    （2）由于单质铜存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
    （3）根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氢氧化铁；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氢氧化铝；
    （4）电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
    （5）a、次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；
    b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；
    c、溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；
    （6）生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸．

    解答 解：（1）加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，
    故答案为：SiO2、Cu；
    （2）由于发生了反应，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+；
    故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
    （3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
    故答案为：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；
    （4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；
    故答案为：Cu2++2e-=Cu；2Cl--2e-=Cl2↑；
    （5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
    b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，故b正确；
    c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
    故答案为：b；
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式是：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；
    故答案为：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

    点评 本题考查了利用矿渣提取铜的操作，涉及的内容较多，题目难度中等，需要充分利用所学知识及题中信息．

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    5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
    ①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究发现其结构如图：
    ①麻黄素中含氧官能团的名称是羟基，属于醇类（填“醇”或“酚”）．
    ②下列各物质：

    与麻黄素互为同分异构体的是D（填序号，下同），C互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）

    已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
    （2）
    （3）
    （4）当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解；
    回答下列问题：
    （1）按照系统命名法命名，B的名称是4-氯甲苯（对氯甲苯）；合成G的反应类型是取代反应．
    （2）有关A的下列说法正确的是ac．
    a．A与苯互为同系物     b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式．
    （4）写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$2NaCl+H2O+
    （5）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：
    （6）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式、．
    ①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）
    A．异丙苯的分子式为C9H12
    B．异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
    D．异丙苯的和苯为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）
    A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
    B．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化剂是FeCl3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（　　）
    A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
    B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
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    D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    回答下列问题：
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