阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其原因 _______________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L－的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l－1的氢氧化钠溶液的体积为 （ ）
A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________；
反应②___________________________________________________________。
(3) 反应②中电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
(H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色)的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去)：
(1) 某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？ (填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为： 。
(2) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象 。
(3) 有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3。改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和 溶液(选
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗气瓶。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 2 | a | b | |||||
| 3 | d | e | f | g | h | i |
①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i
③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
| …… |
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