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    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

    B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

    C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

    D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

    【答案】C

    【解析】

    A．用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应为：，故A正确；

    B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2=2BaSO4↓++ 2H2O，故B正确；

    C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应，方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故最终反应为：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2↑+5S↓，离子反应为：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2↑+5S↓，故C错误；

    D．少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素－3－羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

    已知:

    RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

    （1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。

    （2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。

    （3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。

    （4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。

    （5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

    ①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

    ②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

    ③能发生银镜反应。

    （6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。

    请写出中间产物的结构简式。

    中间产物I__________；中间产物II___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是

    A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

    B.对于反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

    C.KW 不是水的电离平衡常数

    D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则 Ksp 值为 4xy2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：

    (l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。试写出 CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：____。

    （甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

    (2)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某时刻测得p(H2)=10 kPa，则 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

    ②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）2。

    (3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。

    ①该装置工作时H+移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。

    ②该装置每产生1 mol CH4，左极室溶液质量减少____g。

    ③本实验条件下，若CO2转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12 mol CH4，则通入的CO2为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）

    (4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。

    上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol-1，该步骤的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P0， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆为速率常数。

    （1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____

    （2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ：

    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1

    近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H2/ CO 的合成气。

    ③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3

    (1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。

    A. 升高温度，同时对原料气进行加压 B. 降低温度，同时对原料气进行加压

    C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气

    (2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

    I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO2的转化率为负值，主要原因：一是 CO2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________。

    II.根据图，2随着反应温度和反应物中的提高，体系中反应____填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__。

    (3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2 和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

    （1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）

    （2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

    操作流程：

    ①操作Ⅱ的名称是_______。

    ②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___。

    A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    ③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____。

    ④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水中存在电离平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

    D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

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